Kan någon vänlig själ förklara för mig hur reaktionsformeln ser ut för saltet som bildas när nitratjon (NO3-) reagerar med Na2+ ?
Jag förstår verkligen inte och uppskattar alla hjälp 🙂
Na[+]+NO3[-]→NaNO3 (till exempel genom NaOH+HNO3→NaNO3+H2O)
AndersLkpg:
Na[+]+NO3[-]→NaNO3 (till exempel genom NaOH+HNO3→NaNO3+H2O)
vad hände med 2:an ?
AndersLkpg:
Na[+]+NO3[-]→NaNO3 (till exempel genom NaOH+HNO3→NaNO3+H2O)
Tror inte detta stämmer riktigt. Natrium som neutral jon har en plusladdning. I hans formel har den dock +2 i laddning.
För att du ska få ett salt måste det bli en neutral laddning. Om jag förstår rätt så har den negativa jonen du har laddning med -3 och den positiva natriumjonen har en laddning på +2. Har jag förstått dig rätt ? Du måste då balansera ut det så att du får lika många negativa som positiva laddningar på båda sidor
Tror det blir såhär:
Na(+2) + NO(-3) -- > 3 Na(+2) + 2 NO (-3) --> Na3NO2
Detta är förstås om du menade att de hade så många negativa respektive positiva laddning. Annars är det som anders skrev.
KitAmetam:
vad hände med 2:an ?
Det som gör det förvirrande är när du skriver Na2+. Menar du att den har en positiv laddning eller två positiva laddninga?
Tennsoldat:
Det som gör det förvirrande är när du skriver Na2+. Menar du att den har en positiv laddning eller två positiva laddninga?
jag menar att natrium har två positiva laddningar
Tennsoldat:
Och hur många hade nitratjonen?
Jag har för mig att den har en negativ laddning
KitAmetam:
Jag har för mig att den har en negativ laddning
Okej. Förstår du var det blir otydligt? De ser ut som att nitratjonen har tre laddningar eftersom du skriver natriumets laddning på det där sättet.
Iaf. Då får du balansera ut det. För att salt ska bildas behöver du två av nitratjonerna:
(NO3)- + Na+2 --> 2(NO3)- + Na+2 --> Na(NO3)2
En natirumjonen (2+) Sätter ihop sig med två st (NO3)- för att det ska bli en neutral laddning. Då har ett salt bildats.
Jag ber så mycket om ursäkt om jag skulle ha misstolkat något, men jag har förutsatt att natriumjoner och nitratjoner är envärda, så därför har jag utelämnat tvåan vid natriumjonens laddning.
natrium bildar alltid en envärd jon och anderslkpgs formel stämmer alltså perfekt.
16 trådar. Allt handlar om läxhjälp
durga:
natrium bildar alltid en envärd jon och anderslkpgs formel stämmer alltså perfekt.
Okej men var fick har att den har två laddningar ifrån? Måste ju stå så i uppgiften.
Tennsoldat: Okej men var fick har att den har två laddningar ifrån? Måste ju stå så i uppgiften.
ts skriver ju i tråden att hen "har för sig" att en nitratjon har en negativ laddning, trots att det helt säkert stämmer. det rör sig bara om dålig koll eller dåligt minne och jag betvivlar att det står 2+ i uppgiften. natrium har bara en valenselektron att släppa ifrån sig i det yttre skalet och kan därför bara bilda en jon med 1+ i laddning.
durga:
ts skriver ju i tråden att hen "har för sig" att en nitratjon har en negativ laddning, trots att det helt säkert stämmer. det rör sig bara om dålig koll eller dåligt minne och jag betvivlar att det står 2+ i uppgiften. natrium har bara en valenselektron att släppa ifrån sig i det yttre skalet och kan därför bara bilda en jon med 1+ i laddning.
Okej fast han frågar ju vad som hände med tvåan efter anders formel? Rent teoretiskt om det var 2+ så skulle det se ut som min formel gör, även om ett sådant salt inte är möjligt i verkligheten, då natrium bara kan bilda envärda joner.
