Sagitta:

Du kan googla det här, men ok... en glukosmolekyl C6H12O6 ser ut som så att det är en kolkedja med två h-molekyler bundna till varje c-atom och en o-atom på en av dessa h-atomer (dvs. en oh-grupp på varje c-atom) och ett dubbelbundet o och h på ''slutet''. Det finns två former av glukos som är D-glukos och L-glukos. Det är var oh-gruppen sitter som avgör vilket glukos det är.

Jaha okej, tack så hemskt mycket! 🙂 Detta hjälper 🙂

Anura:

Tar man 10 upphöjt med 0,050 och då får man ut ka värdet?

Hej! Nej det gör man inte, om du menar att 0.05 är koncentrationen? pKa-värdet får man slå upp, och sen får man räkna ut Ka-värdet på det där sättet.

Sagitta:

pKa-värdet får man slå upp, och sen får man räkna ut Ka-värdet på det där sättet.

Jaha okej. Men vart slår man upp det? Mycket är inte givet, och jag verkar vara lite trög just nu.. Förmodligen jätte lätt uppgift.

Sagitta:

Hej! Nej det gör man inte, om du menar att 0.05 är koncentrationen? pKa-värdet får man slå upp, och sen får man räkna ut Ka-värdet på det där sättet.

pKa = - log Ka
Ka = 10^-pKa
?

Det är väl så de står på boken.

Anura:

pKa = - log KaKa = 10^-pKa?Det är väl så de står på boken.

Ja, men det har inte med koncentrationen att göra på samma sätt som pH. Minns ej riktigt. I en formelsamling SKA det finnas pKa-värden för olika syror. Samma sak gället pKb.

Sagitta:

Ja, men det har inte med koncentrationen att göra på samma sätt som pH. Minns ej riktigt. I en formelsamling SKA det finnas pKa-värden för olika syror. Samma sak gället pKb.

Ja, juste det. Tack så hemskt mycket :))

Man gjorde en spektrofotometrisk analys av en lösning som hade koncentrationen 2,00 · 10-4
mol/dm3
av ett visst ämne. När man använde en kyvett med längden 3,00 cm blev
absorbansen 0,700. Beräkna den molara absorptionskoefficienten (ε).
En lösning inehåller både ättiksyra och natriumacetat med koncentrationerna [HAc] = 1,0 M och [NaAc] = 2,0 M. Beräkna pH:t i lösningen. Ka(HAc) = 2,0 * 10^5 M.

Tack för svar!!